Question

【题目】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120°，H2S键角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

将σ键电子对数和中心原子的孤电子对数相加便得到中心原子的价层电子对数，由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去孤电子对，便可得到分子的立体构型。

A．SO2中价层电子对个数为，且含1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，略去孤电子对，立体构型为V形，CS2中价层电子对数为，立体构形为直线形，HI也为直线形，A项错误；

B．BF3中价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，立体构型也为平面三角形，键角为120°，H2S中价层电子对数为，含2个孤电子对。VSEPR模型为正四面体形，略去孤电子对，立体构型为V形，H2S键角小于120°，B项错误；

C．CH2O、BF3、SO3分子中价层电子对数分别为、、，且均无孤电子对，所以CH2O、BF3、SO3均为平面三角形，C项正确；

D．PCl3、NH3的价层电子对数均为且含有一个孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，略去孤电子对，立体构型为三角锥形，PCl5中价层电子对数为且不含孤电子对，PCl5的立体构型为三角双锥形，D项错误；

答案选C。