Question

【题目】合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是

A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2

C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大

D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题意可列出三段式

A. 0～5min内，v(H2)＝=0.1 mol·L－1·min－1，A正确；

B. 根据分析可知，反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2，B正确；

C. 正反应放热，若反应在恒温条件下进行，相当于在绝热的基础上降低了温度，平衡转化率增大，C正确；

D. 5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率不变，而后逐渐减小，D错误；

答案选D。