题目内容
【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
【答案】B
【解析】解:根据反应物的总能量小于生成物的总能量,可知反应吸热,A、反应物的总能量小于生成物的总能量,则正反应为吸热反应,故A错误;
B、催化剂只能降低反应所需的活化能,与反应热大小无关,故B正确;
C、正反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,故C错误;
D、升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增大,反应速率增大,则可增大正反应速率,也增大逆反应速率,故D错误;
故选B.
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识,掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.
【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物.已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成.请根据题目要求回答下列问题.
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有(填序号).
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式 .
(3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 .
(4)写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 . 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 .
(5)化合物W和N可以相互转化:W N.若有W和NxH2O的混合物6.52g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重1.71g,剩余气体通过碱石灰增重1.10g,则混合物中W的质量为 , NxH2O的化学式为 .
【题目】(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图,
请写出N2和H2反应的热化学方程式:_____________________________;
(2)若已知下列数据:
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJmol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1
(3)已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量,请写出表示中和热的热化学方程式________________________________;
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。