题目内容
【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】B
【解析】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；
C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 ． 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互转化：W 
N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为 ， NxH2O的化学式为 ．
【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；
（2）若已知下列数据：
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJmol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。