题目内容
【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；
（2）若已知下列数据：
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJmol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
【答案】 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92kJ·mol-1 390 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH-573 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1
【解析】考查热化学反应方程式的书写、燃烧热的定义，（1）根据能量与反应过程的图像，反应物总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H=(254－300)kJ·mol－1=－46kJ·mol－1，1/2N2(g)＋3/2H2(g)
NH3(g) △H=－46kJ·mol－1，或者是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92kJ·mol-1 ；（2）令N－H的键能为xkJ·mol－1，根据反应热=反应物键能总和－生成物键能总和=943＋3×435－6×x=－92kJ·mol－1，解得x=390kJ·mol－1；（3）根据中和热的定义，生成1molH2O放出的热量为5.73/(100×10－3×1)kJ=57.3kJ，中和热的热化学反应方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-573 kJ·mol－1；（4）根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧放出的热量为2akJ，氢气燃烧热的热化学反应方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1。
【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol－1) | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。
（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。
