题目内容
【题目】对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。
【答案】Mn 得 还原 还原 MnO2 Cl2
【解析】
根据MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合价从+4价变为+2价，化合价降低得电子，发生还原反应，做氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中，Cl从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，做还原剂，Cl2为氧化产物。
答案为：Mn；得；还原；还原；MnO2；Cl2。
【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧
C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦
【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2 ， 加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是 ．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是 ．
（3）实验④反应的离子方程式是 ．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）