Question

【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

Answer 1

【答案】a>b>d>c A 大于 大于 9.9×10－7 mol/L ca2/(1-a)

【解析】

（1）根据“越弱越水解”分析；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；（3）稀释相同倍数，pH变化越大酸性越强；酸电离出的氢离子浓度越大，水电离出来的c(H＋)越小；（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，c(H＋)=10-6mol/L、c(OH－)= 10-8mol/L，根据电荷守恒计算c(CH3COO－)－c(Na＋)；（5）HX的电离平衡常数K=c(H+)c(X-)/c(HX)。

（1）电离平衡常数：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以水解程度：CH3COO-<HCO3-< ClO- < CO32-，物质的量浓度为0.1 mol/L 的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH由大到小的顺序是Na2CO3 >NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，即a>b>d>c；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大； ，醋酸根离子浓度减小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大；KW=c(H＋)·c(OH－)，温度不变，c(H＋)·c(OH－)不变；氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以 c(OH－)/c(H＋)增大，故选A；（3）稀释相同倍数，pH变化越大酸性越强，稀释相同倍数，HX的pH 变化大于CH3COOH，所以HX的电离常数大于醋酸的电离常数；稀释后，HX电离出的氢离子浓度小于醋酸电离出的氢离子，所以HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液水电离出来的c(H＋)；（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，c(H＋)=10-6mol/L、c(OH－)= 10-8mol/L，根据电荷守恒c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋) － c(OH－)= 10-6mol/L－10-8mol/L=9.9×10－7 mol/L；（5）HX的电离平衡常数K= c(H+)c(X-)/c(HX)= ca2/(1-a)。