题目内容

【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）

A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了

B. KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应

D. 反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低

【答案】C

【解析】

A. Mg变成MgO，镁失去电子被氧化了而不是被还原了，故A不合理；

B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，故B不合理；

C.该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C合理；

D.氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，故D不合理。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱

【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NaOH固体

（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．

【题目】当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等

C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等

【题目】(1)某反应过程中能量变化如图所示, 写出该反应的热化学方程式_____________________。

(2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

(3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

【题目】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．

（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)

a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：___________。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

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