题目内容
【题目】下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.高炉炼铁B.电解法制金属镁
C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质
【答案】A
【解析】
A、炼铁是从铁的化合物中将铁还原出来，需要加入还原剂，A正确；
B、电解法制取金属镁，不用加入还原剂，B错误；
C、加热氧化汞分解生成汞，不需要加入还原剂，C错误；
D、碘离子变成碘单质，化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，D错误。
答案选A。
【题目】25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。
