题目内容

5．已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的（　　）
①中子数  ②质子数   ③核电荷数   ④质量数   ⑤核外电子数．
A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

分析 原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，依此进行判断．

解答 解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，即由原子序数可以推知②质子数③核电荷数⑤核外电子数，故选D．

点评 本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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15．世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（　　）
A．可吸入颗粒B．氮气C．氧气D．二氧化碳
16．化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
13．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．NH3B．KOHC．CaCl2D．H2O
20．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（　　）
A．乙醇催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质．

试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）C、D中所用试剂分别是：C饱和食盐水；D浓硫酸．
（3）B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色．
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）若想制得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
17．在密闭容器中进行X（g）+3Y（g）?2Z（g）的反应，其中X，Y，Z的起始浓度分别是0.1mol/L，0.3mol/L和0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．[X]=0.2mol/L，[Y]=0.6mol/LB．[Y]=0.5mol/L
C．[X]=0.2mol/L，[Z]=0.4mol/LD．[Z]=0.4mol/L
14．分子式为C4H10O并能与钠反应放出氢气的有机物同分异构体有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（　　）
A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定
17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（　　）
序号实验装置实验目的
A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
 




C		   制取少量的Fe（OH）3胶体
D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气
A．AB．BC．CD．D

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