题目内容
17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（ ）| 序号 | 实验装置 | 实验目的 |
| A |  | 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
| B |  | 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 |
C |  | 制取少量的Fe（OH）3胶体 |
| D |  | 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关，后浓硫酸与C反应生成二氧化硫，二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；
B．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解；
C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；
D．浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解．
解答 解：A．蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故B正确；
C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故C错误；
D．浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解，则图中装置可证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的性质、胶体制备及气体制备等，注重相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的（ ）
①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数．
①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
5．下列对事实的解释或结论不正确的是（ ）
| 事实 | 解释或结论 | |
| A | 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 | 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 |
| B | 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH | 酸性：H2CO3＜H2SO3 |
| C | 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 | Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3 |
| D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．
①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙二醇用于汽车防冻液 | |
| B． | 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 | |
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同 | |
| D． | H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含  结构 |
（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
6．下列不属于化学电源的是（ ）
| A． | 干电池 | B． | 锂电池 | C． | 太阳能电池 | D． | 铅蓄电池 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物 | |
| B． | 化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因 | |
| C． | H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | |
| D． | 氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解 |