题目内容
17.利用实验装置进行相关操作,不能达到相应实验目的是( )序号 | 实验装置 | 实验目的 |
A | 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
B | 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 | |
C | 制取少量的Fe(OH)3胶体 | |
D | 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应;
B.碳酸氢钠不稳定加热分解,而碳酸钠不分解;
C.饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体;
D.浓氨水与CaO反应生成氨气,氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解.
解答 解:A.蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,故A正确;
B.碳酸氢钠不稳定加热分解,而碳酸钠不分解,则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解,可知碳酸氢钠的稳定性差,故B正确;
C.饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体,图中为固体的溶解操作,不能制备胶体,故C错误;
D.浓氨水与CaO反应生成氨气,氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解,则图中装置可证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,涉及物质的性质、胶体制备及气体制备等,注重相关基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.已知元素的原子序数,可以推知该元素原子的( )
①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数.
①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数.
A. | ①②③ | B. | ①③⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③⑤ |
5.下列对事实的解释或结论不正确的是( )
事实 | 解释或结论 | |
A | 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 | 溶解度:NaHCO3<Na2CO3 |
B | 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH | 酸性:H2CO3<H2SO3 |
C | 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色 | Ksp:Al(OH)3>Fe(OH)3 |
D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源.
(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示:
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol.
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.
(2)用细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率,其原理如题图2
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH增大(选填:“增大”、“减小”或“不变”)
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3.
①上述反应中,△H1>0(选填:“>”或“<”).
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(举1例).
③1000K时,平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3.
(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示:
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol.
②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.
(2)用细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率,其原理如题图2
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH增大(选填:“增大”、“减小”或“不变”)
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3.
相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g) | △H1 | K1 |
$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+H2S(g) | △H2 | K2 |
FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g) | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(举1例).
③1000K时,平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3.
2.下列说法不正确的是( )
A. | 乙二醇用于汽车防冻液 | |
B. | 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 | |
C. | 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同 | |
D. | H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含 结构 |
6.下列不属于化学电源的是( )
A. | 干电池 | B. | 锂电池 | C. | 太阳能电池 | D. | 铅蓄电池 |
7.下列说法错误的是( )
A. | 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物 | |
B. | 化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因 | |
C. | H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快 | |
D. | 氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层,火箭、导弹将大量废气排放到高空,也会加速臭氧分解 |