题目内容
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
B
解析试题分析:①氨水是弱碱,当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,③醋酸是弱酸当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质,当加水稀释时,只有溶液的稀释作用,使离子的浓度减小,所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时,pH变化最大的是②和④。错误。B.kw只与温度有关,②、④在相同的温度下,所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C.向①加入少量的醋酸铵固体,对一水合氨的电离起抑制作用,所以溶液的pH均减小;向②加入少量的醋酸铵固体,铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨,使c(OH-)减小,所以溶液的pH均减小;向③中加入少量的醋酸铵固体后,由于增大了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,所以三种溶液的pH增大。错误。D.不符合电荷守恒的规律,应该是c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)或者c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。错误。
考点:考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。
下列说法或表达正确的是
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体 |
D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3) |
已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH3>H2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )
A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙 |
B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以 |
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱 |
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以 |
下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S) |
C.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: |
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |