题目内容

常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是

 




pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④ 
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)> c(OH)

B

解析试题分析:①氨水是弱碱,当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,③醋酸是弱酸当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质,当加水稀释时,只有溶液的稀释作用,使离子的浓度减小,所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时,pH变化最大的是②和④。错误。B.kw只与温度有关,②、④在相同的温度下,所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C.向①加入少量的醋酸铵固体,对一水合氨的电离起抑制作用,所以溶液的pH均减小;向②加入少量的醋酸铵固体,铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨,使c(OH-)减小,所以溶液的pH均减小;向③中加入少量的醋酸铵固体后,由于增大了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,所以三种溶液的pH增大。错误。D.不符合电荷守恒的规律,应该是c(NH4+)>c(Cl)> c(OH) >c(H+)或者c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。错误。
考点:考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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