题目内容

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

B

解析试题分析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。错误。B．kw只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。
考点：考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。

练习册系列答案
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下列说法或表达正确的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是


常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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