题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．电子、电荷不守恒；
D．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．

解答 解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，不能写离子反应，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B错误；
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
A．缩小反应器体积     B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．
14．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（　　）
A．B．C．D．
11．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前处理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．
18．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（　　）
A．X 可能是金属铜B．Y 可能是氢气
C．Z 不可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫
8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
（t2-t1）/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，△H则偏大．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L
12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．
13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（　　）
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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