题目内容
【题目】已知:
①Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2
③2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3
④Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=ΔH1+×ΔH2+×ΔH3B.ΔH4=ΔH1+×ΔH2—×ΔH3
C.ΔH4=ΔH1+2×ΔH2—2×ΔH3D.ΔH4=2×ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】B
【解析】
已知:①Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH1,②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2,③2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3,由盖斯定律得④=①+×②-×③,则ΔH4=ΔH1+×ΔH2—×ΔH3,故答案为B。
【题目】用以下图示装置研究物质的性质,能够获得可靠结论的是
X | Y | Z | 结论 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 验证甲醛的还原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 验证一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 验证二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 验证氯气的强氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,原子半径大小: B>C>D>A,四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子,它们的球棍模型及部分性质如下表:
甲 | 乙 | 丙 |
无色液体,具有强氧化性,可用作消毒剂 | 标况下密度约为1.34g/L,天然气中的成分之一 | 液态,具有强还原性,用作火箭推进的燃料 |
(1)写出化学式:甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________种能量不同的电子,其形成的单质晶体可能是__________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气,并放出20.05kJ的热量,写出反应的热化学方程式________________。
(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式:
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)该反应过程较复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反应慢)
②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反应快)
③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O(反应快)
④I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+(反应快)
根据上述条件推测,此反应速率由________步(填序号)反应决定。
(6)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在_______离子消耗完时,才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。