题目内容
【题目】下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是( )
A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯
C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔
【答案】D
【解析】甲烷、乙烷、环丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式处理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、,则含碳量比乙烯高的有:丙炔;含碳量比乙烯相等的有:环丙烷、丙烯、丁烯,含碳量比乙烯低的有:甲烷、乙烷。A、甲烷的含碳量比乙烯低,丙烯含碳量比乙烯相等,所以甲烷和丙烯混合气体中含碳量比乙烯低,故A错误;B、乙烷的含碳量比乙烯低,丁烯含碳量比乙烯相等,所以乙烷和丁烯混合气体中含碳量比乙烯低,故B错误;C、环丙烷与丙烯含碳量比乙烯相等,丙烯含碳量比乙烯相等,所以环丙烷与丙烯混合气体中含碳量与乙烯相等,故C错误;D、丙烯含碳量比乙烯相等,丙炔含碳量比乙烯高,所以丙烯与丙炔混合气体中含碳量与乙烯高,故D正确;故选D。
【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:
ⅰ.Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ.Fe3+被S2还原,生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验:
操作 | 现象 |
取少量FeS固体,加入稀盐酸 | 固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成 |
取少量Fe2S3固体,加入稀盐酸 | 固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成 |
根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。
(1)0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是________。
(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失,同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 | |
II | 继续滴加Na2S溶液 | 一段时间后,产生大量的黑色沉淀,振荡,沉淀不消失 |
(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D. t℃时,向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100