Question

【题目】、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。

（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。

（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

Answer 1

【答案】 负 正 、 、

【解析】

A、B、C、D、E5种元素核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，由题意知最外层电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，原子序数D＞B，所以B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，最外层电子排布为ns1，处于ⅠA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C最外层上电子数等于D最外层上电子数的一半，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al；据此解答。

（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素；

（2）金属元素的电负性越小，金属性越强，非金属元素的电负性越大，非金属性越强。K的电负性最小，所以金属性最强，O的电负性最大，非金属性最强；

（3）当O与H、Al、S形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素为正价；

（4）当O与H、Al、S、K形成化合物，且O显-2价，其他四种元素显最高价时，化合物Al2O3、K2O中有离子键；H2O、SO3中含有共价键。