题目内容

20．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80g
C．常温常压下，2.24L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA

分析 A．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，生成1mol氧气转移2mol电子；
B．CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液由溶质与溶剂组成，所含微粒指代不明确，无法计算．

解答 解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，生成氧气的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，所以转移2NA个电子，故A错误；
B.80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数为NA，故B正确；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质离子总共为0.1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，还包含溶剂微粒，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
8．（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
（2）写出下列有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
（3）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰（信号）的物质是A
A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
（4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．
5．23.2g Fe3O4被浓硝酸氧化为Fe（NO3）3，失去电子（　　）
A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol
12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
（1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
（2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
（3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为　KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网