题目内容
10．下列各组中属于同位素关系的是（ ）| A． | 金刚石与石墨 | B． | T2O与H2O | C． | 40K与39K | D． | 16O与16O2- |
分析 A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质；
B、T2O与H2O是化合物；
C、40K和39K为K元素的同位素；
D、16O2-是离子，16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒．
解答 解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
C、40K和39K的质子数都是19，40K的中子数是21，39K的中子数是20，所以40K和39K是同位素，故C正确；
D、16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．
练习册系列答案
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；
；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104kJ•kg-1，则其标准燃烧热为-1300kJ/mol；
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 决定反应速率的因素只有催化剂 | |
| B． | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 | |
| D． | 增大压强一定能使化学反应速率加快 |
18．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 25℃101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反应的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| D． | 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1 |
5．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞O | |
| B． | 13C和14C属于同位素 | |
| C． | 0族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| D． | N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 |
15．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
| A． | 已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应 | |
| B． | 在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2 | |
| C． | X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 | |
| D． | HX的稳定性：HBr＞HI |
2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
| X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．
19．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A． | 滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化 | |
| B． | 该物质与苯酚属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol |
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0 | |
| B． | 图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热 | |
| C． | 图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆） | |
| D． | 图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 |