题目内容
16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.甲同学认为:两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;
乙同学认为:这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为:生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
Ⅰ.按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为:Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑;
在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作为①过滤②洗涤③干燥.
Ⅱ.请用如图1所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.
(1)各装置连接顺序为A→C→B.
(2)装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜.
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过如图2所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成.
(1)装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出,结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出.
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.(用m、n表示)
分析 Ⅰ、按照乙同学的理解碳酸根离子水解呈碱性,铜离子水解呈酸性,相互促进,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体;
Ⅱ、利用加热的方法检验,氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳,若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验,若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳,澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3;
Ⅲ、(1)实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳,若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差,故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除;实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气,通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收;
(2)装置B质量增加了n克,说明分解生成ng水,根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量,沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量,再利用质量分数的定义计算.
解答 解:Ⅰ、按照乙同学的理解碳酸根离子水解呈碱性,铜离子水解呈酸性,相互促进,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体,反应的方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑,
故答案为:Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑;
Ⅱ、(1)利用加热的方法检验,氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳,若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验,若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳,
故答案为:A;C;B;
(2)装置C检验是否有水生成,可用无水硫酸铜检验,若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成,验证沉淀中有氢氧化铜生成,否则沉淀中无氢氧化铜,
故答案为:无水硫酸铜;
(3)用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳,即说明含有CuCO3,故答案为:装置B中澄清石灰水变混浊;
Ⅲ、(1)实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳,若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差,故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除,故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2,同时实验开始时也要将装置中的空气中的二氧化碳和水排尽,所以要先通一会儿处理过的空气,氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气,通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收,防止影响测定结果.
故答案为:吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2;开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出;结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出;
(2)装置B质量增加了n克,说明分解生成ng水,水的物质的量为$\frac{n}{18}$mol,根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为$\frac{n}{18}$mol,故氢氧化铜的质量为$\frac{n}{18}$mol×98g/mol=$\frac{49n}{9}$g,沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{mg-\frac{49n}{9}g}{mg}$×100%=(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%,
故答案为:(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.
点评 本题考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等,难度中等,理解实验原理是解题的关键,是对知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力.
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
相对分子质量 | 密度/(g•cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.
(2)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后d(填标号).
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(3)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率.
(4)实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯.
(5)在蒸馏操作中,图2中仪器选择及安装都正确的是b(填标号).
(6)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高(填“高”或“低”),原因是会收集少量未反应的异戊醇.
(7)本实验的产率是c(填标号).a.30% b.40% c.60% d.90%
A. | 1.5 mol•L-1 | B. | 2.25 mol•L-1 | C. | 3 mol•L-1 | D. | 无法计算 |