题目内容
6．如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、
．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
（5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：原料利用率低；容易产生倒吸．
分析 （1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；未被吸收的HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；
（2）苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；
（4）双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；
（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．
解答 解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，
故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；
（2）苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，
故答案为：导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
（3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
（4）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；
故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl4由无色变橙色；
（5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，
故答案为：原料利用率低；容易产生倒吸．
点评 本题考查苯的性质、对实验装置的理解与评价，难度中等，是对所学知识的综合运用，注意B装置中四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出．
物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（ ）| A． | X分子式为C6H7O7 | |
| B． | 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 | |
| C． | X可以发生消去反应、取代反应等 | |
| D． | 1mol X分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2 |
+H2O2
+H2O
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是坩埚．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、氢氧化铁、氢氧化铝．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L．
