题目内容
17.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中,电流由b经外电路流向a.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. | d、a、b、c | B. | b、a、d、c | C. | d、b、a、c | D. | d、c、a、b |
分析 原电池中较活泼的金属作负极,负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀;金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,据此分析解答.
解答 解:①将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中,构成原电池,原电池中较活泼的金属作负极,电流由正极流向负极,所以金属活动性a>b;
②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈,所以金属活动性d>a;
③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化,所以b的活泼性大于铜;
④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,所以铜的活泼性大于c.
所以它们的活动性由强到弱的顺序是d>a>b>c,
故选A.
点评 本题考查了金属活泼性强弱的判断,难度不大,金属活泼性强弱的判断方法有:原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等.
练习册系列答案
相关题目
8.下列关于合金的说法错误的是( )
A. | 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质 | |
B. | 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 | |
C. | 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 | |
D. | 青铜、硬铝、钢都是合金 |
5.氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.
关于这两种晶体的说法,正确的是( )
关于这两种晶体的说法,正确的是( )
A. | 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 | |
B. | 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 | |
C. | 两种晶体中的既有极性键又有非极性键 | |
D. | 两种晶体均为原子晶体 |
2.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )
A. | 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出,不能说明钠的金属性比铜弱 | |
B. | 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝,说明氯元素的非金属性比碘元素强 | |
C. | 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出,说明Cl的非金属性比S强 | |
D. | 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
9.下列说法或表示方法不正确的是( )
A. | 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应 | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | |
C. | 由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 | |
D. | 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
B. | 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
7.柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断试样的pH=4.
(2)洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是bc
a.CaCl2 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.Ca(OH)2 悬浊液 d.浓H2SO4
(3)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g);△H<0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;温度升高K值减小(填“增大”或“减小”)
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd.
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化.
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,判断该设想能否实现:不能(填“能”或“不能”),简述其依据:;△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是bc
a.CaCl2 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.Ca(OH)2 悬浊液 d.浓H2SO4
(3)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g);△H<0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;温度升高K值减小(填“增大”或“减小”)
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd.
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化.
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,判断该设想能否实现:不能(填“能”或“不能”),简述其依据:;△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.