题目内容
【题目】（1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______（填序号）效果最明显，原因是_____________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。（提示：碘遇淀粉显蓝色）
把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。
③由上述实验得出的结论是__________________________________________。
【答案】（1）①D（1分）
②B（1分） Al3+所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好（2分）
（2）①出现白色沉淀（2分）
②无明显变化（2分）
③Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜（2分）
【解析】（1）①Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl、
、
三种阴离子中，所带负电荷最多，其聚沉能力最强。
②加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显。
（2）因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子，而K+、Cl等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀。
