题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X是_______________，过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益，滤渣还可以用来________(写一种)。
（2）写出反应②的离子方程式__________________。
（3）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式_____________。
【答案】NaOH 玻璃棒 氧化铁用作油漆、涂料 AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ 6Cl2+3C+2Al2O3
4AlCl3+3CO2
【解析】
根据流程图可知溶液乙中加入过量Y后得到氢氧化铝和碳酸氢钠，则Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏铝酸钠，则X为NaOH，沉淀为Fe2O3；将Al（OH）3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，以此解答该题。
（1）溶液乙中加入过量Y后得到氢氧化铝和碳酸氢钠，则Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏铝酸钠，则试剂X为NaOH；过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，沉淀为氧化铁，则为了提高经济效益，滤渣还可以用来作油漆、涂料等。
（2）反应②是二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应，反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1mol AlCl3时消耗0.75molC，生成1molAlCl3转移电子物质的量为3mol，氧化还原反应中转移电子相等，则每个C原子转移电子数为3mol÷0.75mol=4，C失电子生成+4价的CO2，则发生反应的化学方程式为6Cl2+3C+2Al2O34AlCl3+3CO2。
