题目内容
【题目】下列实验仪器书写正确的是
A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗
【答案】B
【解析】
A项应为容量瓶；C项应为锥形瓶；D项应为长颈漏斗；只有坩埚书写正确，答案选B。
【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是
A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体
C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应
【题目】I、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。
II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(1)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下：（____）Fe3＋＋ ( ) ClO－＋ ( )[ ]==( ) FeO42-＋( )Cl－＋( ) H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。
(2) 高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X是_______________，过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益，滤渣还可以用来________(写一种)。
（2）写出反应②的离子方程式__________________。
（3）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式_____________。
【题目】写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________
【题目】下列有关蒸馏的装置和操作的说法中，不正确的是（ ）
A.温度计的水银球不应插入蒸馏烧瓶内的液体中，而应放在烧瓶的支管口
B.冷凝管内水流方向与蒸气流方向要一致
C.实验时在烧瓶中应加几块碎瓷片以防溶液剧烈沸腾
D.蒸馏烧瓶加热时底部必须垫石棉网
【题目】现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
【题目】下列有关组成生物体化学元素的叙述，正确的是
A. 碳元素在生物体中的含量一定是最多的
B. 动物和植物所含化学元素的种类和含量相同
C. 组成生物体的化学元素在自然界中很难找到
D. C、H、O、N是构成细胞的主要元素
【题目】某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A. X的分子式为C12H16O3
B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
