题目内容

下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（　　）
A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气
B．用锌与稀硝酸反应制取氢气
C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气
A．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应，没有氢气生成，如锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，故B错误；
C．盐酸酸性强于碳酸，盐酸与石灰石反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，这个方案可以制取二氧化碳，故C正确；
D．用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，这个方案可以快速制取少量氧气，故D正确；
故选CD．
练习册系列答案
相关题目
实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为______，二者反应的化学方程式为______，此反应的氧化剂是______．
（2）C中试剂是______，其作用是______．D中试剂是______，其作用是______．
（3）E中现象是______．F中现象是______．反应的化学方程式为______．F管中脱脂棉的作用是______．
（4）H中试剂为______，反应的化学方程式为______．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是______．
实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气．根据如图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______．
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是______（填序号）．
A．H2　　　　　　B．CO2?
实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是______．
（2）写出装置A中反应的化学方程式______．
（3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．
在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______色变______色时，表明已经收集满氨气．
如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
（2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于        
A．用锌和盐酸制取H2
B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
C．用电石和饱和食盐水制取C2H2
D．用H2O2在MnO2催化下制O2
(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）图中“沉铁”化学方程式为          。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有           (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为          。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是           (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有           (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为          。

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