题目内容

实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气.根据如图回答问题:

(1)实验室制取氨气的发生装置为______(填序号),该反应的化学方程式为______.
(2)下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是______(填序号).
A.H2      B.CO2?
(1)由于实验室制取氨气需要加热,应该是A装置;反应的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案是:A;2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)由于氨气极易溶于水,密度小于空气的,所以收集方法采用的是向下排空气法,
A、氢气密度比空气下,采用向下排空气法,故A正确;
B、二氧化碳密度比空气大,不能使用向下排空气法,故B错误;
故选A.
练习册系列答案
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已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同.某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.(3Cl2+6KOH
加热
.
KClO3+5KCl+3H2O)
图甲中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过______(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式为______.需要向烧瓶中加碎瓷片吗?______(选填:“需要”、“不需要”).
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液______.
A.一定显酸性B.可能显酸性,也可能为中性C.只有氧化性
D.只有还原性E.既有氧化性又有还原性
(3)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______.
(4)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体.对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免.方法是______.
(5)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色,最终变为______色.
(6)C装置中反应完毕的现象是______.
(7)请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂.
(18分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装 置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得:反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是____________________________________________________。
(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。
 
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为____________
乙小组
_____
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:_______
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值,其原因是_______。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

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