题目内容

在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______色变______色时，表明已经收集满氨气．
氨气是碱性气体，碱性气体必须使用中性或碱性物质干燥，注意不能用氯化钙干燥氨气，一般常用碱石灰干燥氨气；
氨气和水反应生成一水合氨，NH3．H2O?NH4++OH-，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，
故答案为：碱石灰；湿润的红色石蕊；红；蓝．
练习册系列答案
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瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为______，该反应中若制得氯气1mol，则被氧化的还原剂是______mol．
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH
加热
.
KClO3+5KCl+3H2O）
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液______．
A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性
D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色．
（6）C装置中反应完毕的现象是______．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为______；
（2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）______．
①湿润的红色石蕊试纸②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是______，装置D中的下层液体是（填序号）______．
①醇②乙酸③苯④四氯化碳．
下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（　　）
A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气
B．用锌与稀硝酸反应制取氢气
C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气
（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色．反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如图丁为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置．
（1）实验时，从______端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液______．
（3）C瓶溶液的作用是______．
实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO
NaOH溶液
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
碳酸钙和盐酸
CO2
澄清石灰水
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
 
(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
→   →    →   →。
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
（4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。 
工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；
（2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是           ；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

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