题目内容

实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是______．
（2）写出装置A中反应的化学方程式______．
（3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．
（1）制备的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体，选择固体干燥剂碱石灰除去水蒸气；
故答案为：碱石灰；
（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气被氧化铜氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
△
.
3Cu+N2↑+3H2O；
故答案为：2NH3+3CuO
△
.
3Cu+N2↑+3H2O；
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体氨气，确定是否含有该气体的实验方法是利用湿润的石蕊试纸变蓝检验存在，用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有该气体，氮气是难溶于水的比空气略轻的气体，选择排水集气方法收集；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有该气体，排水集气法
练习册系列答案
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某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=______g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______（填写序号）．
A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．
如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）
A．实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹
B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性
C．将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变
D．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

（1）图1所示装置中的错误为______．
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．
下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（　　）
A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气
B．用锌与稀硝酸反应制取氢气
C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气
实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．
（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1                  图2
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式                      。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是            。
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
                      。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是          ，B中的试剂为             。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是              。
a．冷却后倒入下水道中  b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和
(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式            （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                    。
（2）步骤3中包含的实验操作名称                            。
（3）产品莫尔盐最后用       洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水      b．乙醇        c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为           
                ，验证推测的方法为：                                     。
(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置       （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                      。量气管中最佳试剂是   （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水          b．饱和NaHCO3溶液      c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为    。

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