题目内容
【题目】生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
A.黏土
B.纯碱
C.石灰石
D.石英（SiO2）
【答案】C
【解析】解：制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是石灰石，
故选C．
【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置 | 现象 |
| 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 |
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置 | 现象 |
| 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 |
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。
