Question

【题目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）强，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大。这两种盐水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－ B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的强，所以A-水解程度小于B-，则水解生成的两种酸的浓度为c(HB)>c(HA)，所以A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH—浓度一定小于A-、B-的浓度，所以B不正确；由于A-水解程度小于B-，则溶液中c(A-)>c(B-)，故C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH—总浓度一定大于水解产生的HA、HB的浓度，且c(HB)>c(HA)，所以D正确。本题正确答案为D。