题目内容
【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
【答案】A
【解析】A、M点→N点，M点主要是醋酸，抑制水电离，N点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、25℃时，CH3COOH 的电离常数约为k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B错误；C、N点溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，当pH为7时，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C错误；D、当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，根据c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈碱性，所以c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D错误；故选A。
暑假作业海燕出版社系列答案【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。
