题目内容
【题目】（有机化学基础选做题）下列关系正确的是
A.沸点：乙二醇>丙三醇
B.与钠反应的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇
C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D.同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸
【答案】B
【解析】
A．丙三醇含有三个羟基，形成的氢键比乙二醇多，氢键多，沸点高，丙三醇大于乙二醇，故A错误；
B．与钠反应的快慢，与氢离子的浓度大小有关，浓度越大，反应越快，电离H＋的能力：羧酸>苯酚>水>乙醇，故B正确；
C．对烃来说，烃分子式CHy/x，
越大耗氧量越高，所以四种烃均转化为CH4、CH2、CH、CH形式，从中可知甲烷耗氧量最高，其次是乙烯，乙炔和苯相等，故C错误；
D．CxHyOz＋
O2→xCO2＋y/2H2O，分子式分别是C6H14、C6H12、C6H6、C7H6O2，耗氧量分别是9.5、9、7.5、7.5，苯和苯甲酸耗氧量相等，故D错误。
故选B。
培优好卷单元加期末卷系列答案【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H1
2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2
NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3
则△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、 K2、K3，则K3 =__________(用K1、K2表示)。
（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考虑2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。
①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是_________。
a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1
② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反应达到平衡时p(NO2) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为_____________。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
（3）将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如 图实线 所示。
编号 | a | b | c | d | e |
n(SO2)/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
①ab 段平均反应速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_________________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是__________。
【题目】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素，最高化合价为+7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题：
（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。
（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。
（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。
（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___gcm-3。
