题目内容

【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O

B.电子流动方向：电极a→电极b

C.b极附近的pH值变大

D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下体积为22.4L

【答案】C

【解析】

分析题给信息，液态肼(N2H4)燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。该物质应为N2，该电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，根据原电池原理可知，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则a极为负极，b极为正极，据此进行分析。

A．a极为负极，N2H4失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，A项正确；

B．原电池中，电子由a电极沿导线流向b电极，B项正确；

C．b极发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-=2O2-，pH不变，C项错误；

D．当电极a上消耗1molN2H4时，转移4mole-，根据电子得失数目守恒，则O2得到4mole-，则被还原的O2为1mol，在标准状况下的体积为22.4L。D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示：

装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题：

(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反应的化学方程式是________________。

(3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了_________________。

(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，反应的化学方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是________________。

【题目】回答下列问题：

（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。

（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

（3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。

【题目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

【题目】含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。

（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

ClO2

Cl2

水

极易溶于水

溶

CCl4

难溶

易溶

a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4

（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。

II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。

（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

【题目】下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是

A.制备氢氧化铁胶体B.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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