Question

(1)写出CO²⁺离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO₃^2-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

Answer 1

（1）3d⁷（1分） （2）三角锥形（1分） （3）sp（1分）
（4）共价键、范德华力（或分子间作用力）（2分） 
（5）8（2分）、Mg₂NiO₃（1分）

试题分析：（1）Co原子序数为27，Co²⁺失去了2个电子，价电子排布式为3d⁷
（2）根据价电子互斥理论可推出SO₃^2-的空间构型是三角锥形。
（3）等电子体结构相似，所以OCN^-中C原子的杂化方式与CO₂相同。
（4）N、B之间形成共价键，六方氮化硼(BN)晶体为层状结构，层与层之间作用力为范德华力。
（5）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出每个Ni²⁺离子与8个Mg²⁺离子配位；该晶胞含O²?：12×1/4="3," Mg²⁺: 4×1/2="2" , Ni²⁺: 8×1/8=1，可得出化学式。