题目内容

(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
(1)3d7(1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分)
(4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) 
(5)8(2分)、Mg2NiO3(1分)

试题分析:(1)Co原子序数为27,Co2+失去了2个电子,价电子排布式为3d7
(2)根据价电子互斥理论可推出SO32-的空间构型是三角锥形。
(3)等电子体结构相似,所以OCN-中C原子的杂化方式与CO2相同。
(4)N、B之间形成共价键,六方氮化硼(BN)晶体为层状结构,层与层之间作用力为范德华力。
(5)根据晶胞的结构,结合立体几何知识可看出每个Ni2+离子与8个Mg2+离子配位;该晶胞含O2?:12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1,可得出化学式。
练习册系列答案
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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为               
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   (用元素符号表示)。
(3)Cu晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       ;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
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(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
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(5)硅与碳是同一主族元素,其中石墨为混合型晶体,已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度(要求写出计算过程,得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1

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