[选修物质结构与性质]A.B.C.D.E.F为六种短周期元素.它们核电荷数依次递增.已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍.电子总数是E原子总数的1/2.F是同周期元素中原子半径最小的元素,D2-与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲.A是非金属元素.且A.C.F可形成离子化合物乙.请回答: (1)C单质的电子式 .F元素原子的电子排布式 .E元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

[选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是。

（2）化合物乙中含有的化学键是。

（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。

（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ （6分）

（2）离子键、共价键和配位键（3分）

（3）分子 2Mg+CO₂2MgO+C（3分）

（4）（3分）

解析:

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（2012?长春三模）[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于

区，其价电子排布式为

，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

（填写元素符号）．
（3）B、E二种元素中可形成XY₃形化合物的化学式为

，其中心原子杂化方式为

，分子的空间构型为

．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是

两分子间易形成氢键

两分子间易形成氢键

．
（5）DC化合物熔点高于DE₂的熔点，其原因是

MgO的晶格能高于MgCl₂

MgO的晶格能高于MgCl₂

．
（6）F²⁺与NH₃形成配离子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺与N之间的化学键

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

．
（4）A、B两元素第一电离能

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是

杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

N₂

（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的

分区．Z原子基态时的外围电子排布式为

，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第

族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为

．每个晶胞中含有的原子数为

个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有

个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：

（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为

，分子的空间形状为：

．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的

区元素，m、n、p元素的电负性依次

（填“增强”或“减弱”）．