题目内容
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K= |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
C
解析试题分析：A、平衡常数K=
，错误；B、根据图像T2先建立平衡，所以T1<T2，温度高反应逆向移动，不利于甲醇的生成，在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C、速率不仅与温度有关，还与浓度、催化剂等因素有关，错误；D、吸热反应，温度升高平衡逆移，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，正确。
考点：考查有化学平衡、平衡常数及移动知识。
可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是 
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
升高温度，下列数据不一定增大的是( )
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |
盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
| A．反应速率减缓 | B．产生氢气的总量不变 |
| C．溶液的pH减小 | D．溶液中c(OH－)减小 |
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol?L—1
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
已知：(CH3COOH) 2（g）
2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
| A．该过程的△H<0 |
| B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) |
| C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c) |
| D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)
WI2(g) ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
| A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 |
| B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 |
C．该反应的平衡常数表达式是 |
| D．利用该反应原理可以提纯钨 |