题目内容
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)
CO2(g) ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296．0 kJ/mol
下列说法不正确的是：
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)
CO2(g) ?H＝－283．0 kJ/molS(g)+ O2(g)
SO2(g) ?H＝－296．0 kJ/mol下列说法不正确的是：
| A．两个反应均为氧化还原反应 |
| B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 |
| C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 |
| D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol |
B
试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；已知：①CO（g）+1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283．0kJ·mol－1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296．0kJ·mol－1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283．0kJ·mol－1）×2-（-296．0kJ·mol－1）=-270kJ·mol－1，故D正确，故选B。
练习册系列答案
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