题目内容

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（      ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D

试题分析：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选D。2和CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。
练习册系列答案
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列说法不正确的是：
A．两个反应均为氧化还原反应
B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：
编号
实验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
 
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（  ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
实验操作
预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
 
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有     （填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：                     。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示剂，滴定终点的现象是                                              。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会   （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤                                  ；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。
下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

（1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。
将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）
A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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