Question

现有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

Answer 1

D

试题分析：D中想通过测生成的SO₂的质量得亚硫酸钠，从而得出其质量分数，但不能保证生成的二氧化硫全部被碱石灰吸收，有部分二氧化硫留在装置中，故测得结果不准确，D项不合理；故选D；A、Na₂SO₃与高锰酸钾发生氧化还原，通过高锰酸钾的量求出亚硫酸钠的量，从而求得亚硫酸钠的质量分数，故A正确；B、H₂O₂把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，加入足量BaCl₂溶液把硫酸根全部转化成沉淀，通过测沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量，根据原子守恒，硫酸钡的物质的量等于亚硫酸钠和硫酸钠的物质的量之和，根据两者总物质的量和总质量可求得亚硫酸钠的质量分数；C、盐酸把亚硫酸钠反应掉，氯化钡与硫酸钠反应转化成硫酸钡沉淀，求出硫酸钠的量，再求出亚硫酸钠，故C正确；故选D。