题目内容
【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾，遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
【答案】 
C MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ejkhicdabfg 干燥管 吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入A中使S2Cl2水解 分馏（或蒸馏） 2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 1︰3
【解析】（1）S原子达到8电子稳定结构，应该形成2个共价键，Cl原子达到8电子稳定结构应该形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为：Cl－S－S－Cl，从而得到其电子式为：
。
（2）实验室采用浓盐酸和二氧化锰混合加热的方式制取氯气，实验装置要选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯，所以是装置C。反应的离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
（3）实验中的流程为：C装置制取氯气→F装置除去氯化氢→E装置干燥氯气→B装置制取S2Cl2→A装置收集S2Cl2→D装置尾气吸收，所以连接顺序为：ejkhicdabfg（注意装置中多为短进长出，干燥管应该是大口入小口出）。
（4）仪器D是干燥管，D中碱石灰要吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，使S2Cl2水解。
（5）题目中给出了物质的沸点，所以得到产品后，比较好的提纯方法是蒸馏。
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，沉淀只能是单质硫，所以硫的化合价降低，则化合价升高的只能还是硫，因此气体为二氧化硫，由上反应方程式为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl。反应中被氧化的硫有1个（生成1个SO2），被还原的硫有3个（生成3个S），所以被氧化和被还原的元素的质量之比为1:3。
