题目内容

20．某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（　　）
A．1：1：1B．1：1：2C．4：3：2D．2：3：2

分析 酚-OH、-COOH、醇-OH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答．

解答 解：酚-OH、-COOH、醇-OH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，
则用1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗4molNa、3molNaOH、2molNaHCO3，
即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为4：3：2，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，熟悉酚、醇、羧酸的性质是解答的关键，注意把握官能团与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
D．苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
11．某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下的气体896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推测不正确的是（　　）
A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+
8．人体缺铁会引起下列哪种疾病（　　）
A．大脖了病B．糖尿病C．痛痛病D．贫血症
15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（　　）
A．负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．钢铁发生的是析氢腐蚀
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5．已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O 
（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．
12．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料．安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填离子符号），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等
（2）净化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，如无白色沉淀，则洗干净，
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为78g
（5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，造成的结果是最终得到的产品中含Cu、Ni杂质．
9．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下说法正确的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2B．还原性：A-＞B-＞C-
C．单质活动性：C2＞B2＞A2D．反应：A2+2C-=2A-+C2不能发生
10．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水

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