题目内容

10．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水

分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

解答 解：A．植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．四氯化碳和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

练习册系列答案
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20．某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（　　）
A．1：1：1B．1：1：2C．4：3：2D．2：3：2
1．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．其溶液中的c（OH-）═0.1mol•L-1
B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
18．下列叙述错误的是（　　）
A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解
C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D．煤干馏后可以得到煤焦油
5．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下列配比充入气体，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g）
②在Ⅱ中充入2mol HI（g）
③在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
15．下列有机物不能互称为同分异构体的是（　　）
A．丙酸和乙酸甲酯B．淀粉和纤维素C．葡萄糖和果糖D．蔗糖和麦芽糖
2．下列实验中，分离提纯的方法不正确的是（　　）
选项实验分离、提纯方法
A提纯粗苯甲酸重结晶
B分离乙醇和丁醇蒸馏
C除去乙炔中的H2S气体用CuSO4溶液洗气
D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后过滤
A．AB．BC．CD．D
19．将小块金属钠投入硫酸铜溶液中观察到的现象是Na溶解有气泡生成同时有蓝色沉淀生成．其化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
5．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化学式碳酸醋酸
电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

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