[题目]在一真空密闭容器中盛有1molPCl5.加热到200 ℃.发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g).反应达到平衡时.PCl5在混合气体中的体积分数为m%.若在相同的温度和相同的容器中.起始时加入2molPCl5.反应达到平衡时.PCl5在混合气体中的体积分数为n%.则m和n的关系正确的是( )A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n

【答案】D

【解析】

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)是气体体积增大的反应，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故m＜n，故选D。

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A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

	Ⅲ收集气体	Ⅰ中试剂a，b	Ⅱ中试剂c	Ⅳ中试剂d
A	SO2	稀硫酸与铜片	浓硫酸	NaOH溶液
B	Cl2	浓盐酸与二氧化锰	饱和氯化钠溶液	NaOH 溶液
C	HBr	浓硫酸与溴化钠	浓硫酸	水
D	CO	甲酸与浓硫酸	浓硫酸	酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

（1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；

（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；

（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。

【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。