Question

7．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．    
按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）E转化为K的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．

Answer 1

分析 A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．

解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，
（1）A与B在高温条件下生成C和D的反应为Fe₂O₃与Al在高温条件下生成Fe和Al₂O₃，化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）F在空气中转化为G的反应是氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）C为Al₂O₃转化为I为NaAlO₂，氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，原理是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）E转化为K的反应为氯化亚铁在酸性条件下与双氧水反应得氯化铁，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．

点评 本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度不大．