题目内容
16.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性.若x=$\frac{1}{3}$y,则x为( )A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
分析 某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,则KW=c(H+)•c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol•L-1)2,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性,即n(H+)=n(OH-),据此计算即可.
解答 解:某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22(mol•L-1)2,c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,则KW=c(H+)•c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol•L-1)2,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性,即n(H+)=n(OH-),此时10-x×1=10y-13×10,即x+y-12=0,3x=y,则x=3,故选B.
点评 本题考查酸碱混合溶液的pH的计算,明确pH与浓度的关系、pH=7时酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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A. | 2:4:7 | B. | 2:4:5 | C. | 2:4:3 | D. | 3:5:8 |
11.有机物香茅醇的结构简式为,下列说法正确的是( )
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8.下列叙述正确的是( )
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C. | 在从海带中提取碘的实验中,可用图③装置灼烧海带 | |
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5.下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
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6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金属性 X<Y | |
B. | 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 | |
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