题目内容

15．已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：2

分析 物质燃烧放出的热量和可燃物的物质的量之间成正比，设出H2的物质的量为n，则CH4的物质的量为1mol-n，根据H2、CH4的燃烧热，利用方程式和混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，来解各自的物质的量即可得出结果．

解答 解：H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
设混合气中H2的物质的量为n，则CH4的物质的量为1mol-n．根据题意，列方程为：286kJ/mol×n+890.0kJ/mol×（1mol-n）=588kJ，解得 n=0.5mol；CH4的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比0.5 mol：0.5 mol=1：1，
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应D．钠与冷水反应
6．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（　　）
A．氯苯B．硝基苯C．环己烷D．苯酚
3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-、
C．Ag+、NO3-、Cl -、Cu2+D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
10．关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
A．SiO2是生产粗硅的主要原料
B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料
C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞
20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）
7．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．    
按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O．
4．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
A．2：4：7B．2：4：5C．2：4：3D．3：5：8
5．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
A．已烯、苯、四氯化碳B．苯、已炔、已烯
C．已烷、苯、环已烷D．甲苯、已烷、已烯

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