下列说法正确的是( )A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．黄铜的熔点高于金属铜.故应用广泛D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国流通的硬币材质是金属单质
	B．	所有的不锈钢都只含有金属元素
	C．	黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛
	D．	镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

分析 A．我国流通的硬币材质是合金；
B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素；
C．合金的熔点低；
D．合金的硬度和强度大．

解答解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；
B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；
C．合金的熔点低，青铜是合金，故C错误；
D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；
故选D．

点评本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大．

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2．日本福岛核电站的核原料铀-235（₉₂²³⁵U）裂变释放出碘-131（₅₃¹³¹I）和铯-137（₅₅¹³⁷Cs），关于它们的说法正确的是（　　）

	A．	铀-235和碘-131是同位素		B．	碘-131的质子数为131
	C．	铀-235的中子数是143		D．	碘-131和铯-137是同种元素

3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-		B．	H⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、
	C．	Ag⁺、NO₃^-、Cl ^-、Cu²⁺		D．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO₃分解完全．
（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO₃少量）中加足量Ba（OH）₂溶液时的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
【方案三】按如图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）E转化为K的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．

17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③双氧水 ④活性炭 ⑤臭氧．

只有①③⑤

只有①②⑤

4．由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比（　　）

1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）

	A．	选择合适试剂，用图1装置分别制取CO₂、NO和O₂
	B．	制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
	C．	洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
	D．	用pH试纸测得0.10 mol•L^-1NaF溶液的pH=5.2

2．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C₂H₆O．
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
【结构简式的确定】
（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为CH₃OCH₃．
【性质实验】
（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由A的同分异构体制备氯乙烷反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．