题目内容
【题目】用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失
（2）无影响；偏小
（3）3：2；1.5
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；所以答案是：环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失；（2）NaOH和KOH都是强碱，换成KOH对实验无影响，但一水合氨为弱电解质，电离吸热，导致测定结果偏小，所以答案是：无影响； 偏小；（3）由图象可知V1=30mL时温度最高，说明酸碱恰好完全反应，V1+V2=50mL，则V2=20mL，V1：V2=3：2，则有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．所以答案是：3：2； 1.5．
高中必刷题系列答案
【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．
