题目内容
【题目】下列操作中,所使用的仪器能够达到目的是( )
A.用5 mL量筒准确量取4.55 mL水
B.用托盘天平准确地称取6.82 g食盐
C.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为3.5
D.做KMnO4分解实验时用大试管作反应器
【答案】D
【解析】
A.量筒只能精确到0.1mL,故A错误;
B.因为托盘天平只能准确到0.1g,不用托盘天平称取6.82g食盐,故B错误;
C.因为广泛pH试纸测得某溶液pH只能为整数,不可能出现小数,故C错误;
D.大试管可用于加热固体,可做KMnO4分解实验,故D正确;
故答案选D。
【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应. 实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整. 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
(2)该小组进行了实验I,数据如表.
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.
但分析实验数据,得到的结论是 .
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.
①用文字描述曲线图表达的信息 .
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是 .
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价) |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物. |
c | 草酸稳定性较差,加热至185℃可分解. |
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
该小组进行实验III的目的是 .
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.