题目内容
19．已知：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）2、1mol NaAlO2的混合液中缓慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 1 | 1.5 | 2 | 3 |
| n（沉淀）（mol） | 0.5 | 1 | 1.5 | 1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O；2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根据反应的方程式计算．
解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，剩余的0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有0.5mol，故A不选；
B．通入1.5mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的0.5mol与1mol NaAlO2刚好完全反应，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以沉淀有0.5mol碳酸钡和1mol的氢氧化铝共1.5mol，故B选；
C．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再用0.5mol与1mol NaAlO2刚好完全反应，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，最后剩余0.5mol发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，故生成沉淀总物质的量为1.5mol，故C不选；
D．通入3mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗0.5mol二氧化碳，生成0.5mol碳酸钡沉淀，后0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再用0.5mol与1mol NaAlO2刚好完全反应，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，最后剩余1.5mol发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，故生成沉淀总物质的量为1mol，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响．
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）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b（填序号）．
，氧化反应；
，取代反应（或酯化反应）．
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；| A． | v（A）=0.01mol/（L•S） | B． | v（B）=0.02mol/（L•S） | C． | v（B）=0.60mol/（L•S） | D． | v（C）=1.0mol/（L•S） |
，请回答下列问题：
；
，1摩尔阿司匹林与NaOH完全反应需要氢氧化钠3mol．| A． | 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 | |
| B． | 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$ | |
| C． | KMnO4只有一部分发生还原反应 | |
| D． | KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 |
；
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．