题目内容
3．如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）
| A． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | B． | 正极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | 反应一段时间后，溶液的pH变小 | D． | 原电池的反应本质是氧化还原反应 |
分析 锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答 解：A．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故C错误；
D．原电池是自发的氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
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| C． | 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜 | |
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12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
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| C | 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察 | 沉淀的生成 | 检验是否含SO42- |
| D | 向某未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 试纸变红 | 检验是否含NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |